Question

在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和（　　）；所需浓硫选的体积为（　　）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用（　　）mL．以下组合正确的是（　　）

A．容量瓶、13.6、15

B．500 mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、20

D．500 mL容量瓶、13.6、15

Answer 1

分析：配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，所以需要500mL的容量瓶；
根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量难度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变c₁V₁=c₂V₂，据此计算所需浓硫酸的体积；
根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格，为减少误差选择略大于所需浓硫酸体积且规格相近的量筒．

解答：解：配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，所以需要500mL的容量瓶；
98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令所需浓硫酸体积为V，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则500×0.5mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；
所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒．
故选：D．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大，注意根据c=

n

V

理解物质的量浓度溶液的配制．