题目内容
A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。
（4）CA3分子的电子式为 。
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。
N2O4g）（无色），如图所示．
NH3↑+H2O 
是检验Ni2+的灵敏试剂。
键的数目为 。
时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4 ① R—OH＋HBr―→R—Br＋H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/(g·cm－3) | 0.789 3 | 1.460 4 | 0.809 8 | 1.275 8 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
（1）溴代烃的水溶性______（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是__________________________________________________________。
（2）将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在_______（填“上层”“下层”或“不分层”）。
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填字母）。
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是________(填字母)。
A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：
但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：