根据表中信息判断.下列选项不正确的是( )A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2>Fe3+>Br2B．第①组反应的氧化产物为O2C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2D．第③组反应中生成1molCl2.转移电子2mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2>Fe3+>Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

练习册系列答案

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下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（）

A．图1表示的烃叫丙烷

B．图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3

C．图1与图2表示的是同一种物质

D．图1与图2表示的物质互为同分异构体

金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是（）

A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，且胶粒直径即Fe(OH)3分子直径

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列肴关说法正确的是( )

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCO

C．反应中氮气作氧化剂 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1

有一未完成的离子方程式：______+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断X元素的最高化合价为（）

A．+7 B．+6 C．＋5 D．+1

如下图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。下列各项中对图示模型理解正确的是( )

A. 该反应属于分解反应 B. 反应中共有两种元素参与

C. 反应物和生成物中只有一种单质 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2：3

20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是（）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

C．20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

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