氮氧化铝是一种透明高硬度防弹材料.可以通过反应:Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成.下列肴关说法正确的是( )A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCOC．反应中氮气作氧化剂 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列肴关说法正确的是( )

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中每生成5.7gA1ON的同时生成1.12LCO

C．反应中氮气作氧化剂 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2: 1

练习册系列答案

相关题目

(15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B

转化为C的化学方程式是_______________________；

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

(2013年四川）下列物质分类正确的是（）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2>Fe3+>Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

下列说法正确的是（）

A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同

B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L

C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为

D．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？

（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是( )

A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应

C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的

D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

试题分类