中学化学中很多“规律都有适用范围.下列根据有关“规律推出的结论正确的是( ). 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大.反应速率越快常温下.相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硝酸.浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质.沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

^{中学化学中很多“}^规律”^{都有适用范围，下列根据有关“}^规律”^{推出的结论正确的是}(　　)。

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^{沸点低于PH3}
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加CuSO4}^{溶液可以得到CuS}^沉淀

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在核磁共振氢谱中出现两个峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）

确认能发生化学平衡移动的是（）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A．①②④ B．②③

C．②③④ D．全部

一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　)。

A．溶液的pH增大 B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH ^– )减小

^{一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是}(　　)。

^A^、^pH=5^的^H2S^溶液中，^c^{(H+)= c(HS}^－^{)=1×10—5 mol·L—1}

^B^、^pH=a^{的氨水溶液，稀释}¹⁰^倍后，其^pH=b^，则^a=b+1

^C^、^pH=2^的^H2C2O4^溶液与^pH=12^的^NaOH^{溶液任意比例混合：}

^c^(Na^＋⁾⁺^c^(H^＋⁾⁼^c^(OH^－⁾⁺^c^{( HC2O4}^－⁾

^D^、^pH^相同的^①^CH3COONa^②^NaHCO3^③^NaClO^{三种溶液的}^c^(Na^＋⁾^{：①＞②＞③}

在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O₂在密闭容器中充分燃烧，反应

后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是(　　)。

A．20℅ B.33.3℅ C．40℅ D.66.7℅

下列物质的制备合理的是（　　）

①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液

A．只有④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部

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