确认能发生化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后.改变压强 C．由于某一条件的改变.使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后.使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

确认能发生化学平衡移动的是（）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

练习册系列答案

相关题目

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是N_A B．36gH₂O含有的氧原子数目是2N_A

C． 1 mol/LBaCl₂溶液中含有Cl^－数目是2 N_A D．1mol H₂在Cl₂中完全燃烧转移的电子数是N_A

某烯烃与H2加成后的产物如下所示, 则该烯烃的结构式可能有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）

A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑

B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C、镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥

二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。

A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO C．反应温度降低 D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率

为；

若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是极，写出b电极上发生的电极反应式。

已知H2O (g) == H2O (l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（）

A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5Q3－Q2＋2Q1

C. 0.5Q3＋Q2－2Q1 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

^{中学化学中很多“}^规律”^{都有适用范围，下列根据有关“}^规律”^{推出的结论正确的是}(　　)。

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^{沸点低于PH3}
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加CuSO4}^{溶液可以得到CuS}^沉淀

下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( )

A.钠与氧气的反应 B.稀盐酸和硝酸银溶液

C.铁在氯气中燃烧 D.一氧化碳在氧气中燃烧

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