题目内容

18．常温下，在20.00mL 0.100 0mol•L-1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①
D．滴定过程中不可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

分析 A．①处溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c（NH4+）＞c（Cl-）；
B．②溶液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl-）；
C．①为碱性溶液、②为中性，③处溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离；
D．当加入的氯化氢的物质的量较少时，可能出现该离子浓度关系．

解答 解：A．①处加入10mL盐酸，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，铵根离子的电离程度大于水解程度，则c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．②溶液的pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故B正确；
C．①处氨水过量，抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；②为中性，水电离的氢离子为10-7mol/L；③处溶质为氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，所以③出水的电离程度最大、①处水的电离程度最小，即：水的电离程度大小为：③＞②＞①，故C错误；
D．滴定过程中，当加入HCl的物质的量较少时，会出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用．

练习册系列答案
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8．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，
回答下列问题．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
9．下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，X元素的单质是空气中含量最多的成分．下列说法正确的是（　　）
XY
WZ
T
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．Y、Z形成氢化物的沸点更高是Z
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．元素T与X的原子序数相差25
6．有关如图所示的有机物的说法不正确的是（　　）
A．该有机物可以与NaOH溶液反应
B．该有机物的分子式为C13H19O3
C．该有机物既可以发生氧化反应又能发生还原反应
D．该有机物和丙三醇不互为同系物
13．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
3．现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇②乙酸 ③苯④乙酸乙酯 ⑤油脂⑥葡萄糖⑦蔗糖溶液，现通过如下实验步骤来确定试剂中所装的液体名称．
实验步骤和方法实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2并加热只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀
各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A乙醇、B乙酸、C苯、D乙酸乙酯、E油脂、F葡萄糖溶液、G蔗糖溶液；
（2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
（3）已知乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
CH3CHO+4[Ag（NH3）2]OH $\stackrel{△}{→}$ （NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O．
试写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4．
10．已知某些常见物质有如图的转化关系，其中A为黑色固体单质，B为煅烧石灰石的固体产物，D可以还原氧化铜，E是常用于切割和焊接金属的可燃性气体．

（1）C俗名电石，化学式CaC2，它与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）E→G，G→H的反应类型分别为加成反应，加聚反应，H的结构简式为；
（3）某物质与E具有相同的最简式，它在一定条件下可以与浓H2SO4，浓HNO3的混酸发生取代反应，可以与H2发生加成反应，但不被酸性KMnO4氧化，可推测其化学式为C6H6，它在空气中燃烧的现象为火焰明亮，伴有浓烟；
（4）F→I是工业上生产漂白精的主要原理，其化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
12．下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是b（选填序号）．
（2）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数 yR=37.5%．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②电解时，生成乙烯的电极反应式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图3所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
13．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.3 mol/（L•min）
C．v（C）=0.2 mol/（L•min）D．v（D）=0.1 mol/（L•min）

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