题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

分析 A、乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应；
B、有机物多数难溶于水，且此分子相对分子质量较大，常温下为液体；
C、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾氧化；
D、物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同．

解答 解：A、乙烯使高锰酸钾溶液褪色，是利用的高锰酸钾的氧化性，发生的是氧化反应，故A错误；
B、环癸五烯不含亲水基，所以常温常压下环癸五烯是一种不易溶于水的无色液体，故B错误；
C、乙醇被重铬酸钾溶液氧化生成乙酸，所以该反应属于氧化反应，故C正确；
D、乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，物质的量相同的C2H4和C2H4•H2O完全燃烧时，消耗氧气的量相同，等质量的乙醇与乙烯物质的量不同，故耗氧量不同，故D错误，故选C．

点评 本题主要考查的是常见有机化合物的性质，涉及部分烯烃的物理性质以及燃烧规律的应用，难度不大．

练习册系列答案
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3．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
（1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过X-射线衍射实验方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有自范性．
（2）基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4 属于分子晶体．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1：11．
4．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（　　）
A．步骤①需要用到蒸发皿B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗D．步骤⑥需要蒸馏装置
1．工业上研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的恒温密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
回答下列问题：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
则反应2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1352.8kJ•mol-1．
（2）反应（实线中）在0～3min和3～8min内CH3OH的平均反应速率大小关系为v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因为当温度不变时，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率降低．
（3）此温度下（实线中）该反应的平衡常数K的数值为0.5．
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2．
（5）下列选项中不能确定上述反应已达到化学平衡状态的是BC．
A．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
B．容器中混合气体的密度不变
C.3v（H2）正=v（H2O）逆
D．混合气体的总压强不变．
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
18．常温下，在20.00mL 0.100 0mol•L-1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞①
D．滴定过程中不可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
5．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物A，A蒸汽的密度是相同条件H2密度的23倍，2.3g A完全燃烧生成2.24L CO2（标准状况）和2.7g H2O．求A的分子式（写出计算过程）
7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
B．b点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
C．d点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．c点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-
8．有机物X具有柠檬香味，是一种重要的食品添加剂．研究人员为了确定X的组成和结构进行了下列实验：将30.4g有机物X完全燃烧，测得生成88g二氧化碳和28.8g水；经质谱分析其相对分子质量为152；加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；加入银氨溶液，在热水浴中温热，观察到光亮的银镜；加入KMnO4酸性溶液，褪色，得到三种氧化产物A、B、C．经红外光谱分析和核磁共振氢谱分析后，氧化产物B为 ，C为HOOC-COOH．A的红外光谱图和核磁共振氢谱图如图1：

已知：RCHO$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RCOOH

请回答：
（1）X的分子式是C10H16O．
（2）X分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基；X可能发生的反应是acd（填序号）．
a．加成反应    b．消去反应    c．氧化反应    d．还原反应
（3）A的结构简式是CH3COCH3．
（4）有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式如下），工业上常以A为原料进行合成，合成路线如图2所示．

已知：
①M的结构简式是．
②P的结构简式是CH2=C（CH3）COOH．

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