常温下.向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-).根据图示判断.下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-.HA-H++A2-B．当V＝20 mL时.溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A²^－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A²^－)＋2c(OH^－)

B

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下列说法中，正确的是(　　)

A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种

B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高

C．有多少种元素就有多少种单质

D．同一种元素在不同的物质中呈现的价态一定不同

将足量氯气通入盛有KBr和KI混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是(　　)

A．KCl和I₂ B．I₂

C．KCl D．KCl、Br₂和I₂

为了研究化学反应X＋Y===Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明(　　)

①反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来

④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量

A．①② B．①③

C．①②③ D．②③④

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂_（_g_）+ H₂_(g)→CH₃CH₃_(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

已知25℃时Mg(OH)₂的K_sp为5.6×10^－¹²mol³·L^－³,MgF₂的K_sp为7.4×10^－¹¹mol³·L^－³。下列说法中正确的是

A．25℃时，Mg(OH)₂固体在氨水中的K_sp比在NH₄Cl溶液中的K_sp小

B．25℃时，向Mg(OH)₂的澄清饱和溶液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²^＋)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂的溶解能力大于MgF₂的溶解能力

D．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与0.1mol·L^－¹NaF溶液等体积混合，能生成MgF₂沉淀

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂) ＝；H₂的转化率w(H₂) = 。

②该反应的平衡常数表达式K＝。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

A．升高温度 B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是

A．溶于水的氯气 B．足量的一氧化碳与氧化铝

C．足量的MnO₂与浓盐酸共热 D．足量的铁与浓硫酸共热

已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

(1)H^＋、Cl^－__________________________________________。

(2)Fe³^＋、SO_____________________________________________。

(3)Na^＋、HCO__________________________________________________。

(4)NH、NO_______________________________________________。