题目内容
将足量氯气通入盛有KBr和KI混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是( )
A．KCl和I2 B．I2
C．KCl D．KCl、Br2和I2
C
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
A．Al B．P
C．Ar D．K
在自然界中，硅存在于地壳中的各种矿物和岩石中的主要形式是( )
A．晶体硅
B．硅酸
C．二氧化硅和硅酸盐
D．SiC
白云母是重要的无机硅酸盐材料，它的主要成分为K2Al6Si6(OH)nO18，则n为( )
A．4 B．6 C．8 D．10
下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物。其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白：
(1)A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。
(2)A→B的化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C→D的离子方程式：_________________________________________________
从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的反应是( )
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．2KI＋Br2===I2＋2KBr
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；③____________；
写出实验②中有关反应的离子方程式：____________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是____。
A．酒精 B．四氯化碳
C．汽油 D．乙酸
常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA
C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
H＋＋A2－