Question

A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元索组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性．
请找出可能的两种组合．要求浓度相同时A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度离程度．（已知0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH=3）
（1）写出以下四种物质的化学式：A₁

 

、A₂

 

、B₁

 

B₂

 

（2）将等物质的量浓度和等体积的A₁溶液与B₂溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

．
（3）要使A₂溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1：1，可加入的碱是

 

（填化学式）．
（4）相同温度下，当B₁B₂两溶液的pH=5时，則两溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，
A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，说明A₁为强碱、A₂为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO₂为强碱弱酸盐，所以A₁为NaOH、A₂为NaNO₂；
b．相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，说明B₁是酸、B₂为含有弱离子的盐，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应，则B₂为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B₁是HNO₃、B₂为NH₄NO₃，以此解答该题．

解答： 解：A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，a、相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，说明A₁为强碱、A₂为强碱弱酸盐，NaOH为强碱，NaNO₂为强碱弱酸盐，所以A₁为NaOH、A₂为NaNO₂；
b．相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，说明B₁是酸、B₂为含有弱离子的盐，且B₂溶液中只有阳离子发生水解反应，则B₂为强酸弱碱盐，硝酸为强酸、硝酸铵为强酸弱碱盐，所以B₁是HNO₃、B₂为NH₄NO₃，
（1）通过以上分析知，A₁为NaOH、A₂为NaNO₂；B₁是HNO₃、B₂为NH₄NO₃，
故答案为：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）将等物质的量浓度和等体积的A₁溶液与B₂溶液混合后得到溶液NaNO₃和氨水，NaNO₃是强电解质，氨水是弱电解质，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （OH^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺），
故答案为：c（Na⁺）=c （NO₃^-）＞c （OH^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）；
 （3）A₂为NaNO₂，亚硝酸根水解呈碱性，要使A₂溶液中，金属阳离子与酸根阴离子的浓度接近1：1，可加入的碱是KOH，
故答案为：KOH；
（4）硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10^-4：1（或1：10⁴），
故答案为：1：（1×10^-4）．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于弱电解质的电离平衡与影响因素等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐，难度中等．