Question

小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--CO₂+Mn²⁺+_______（未配平），下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的氧化剂为H₂C₂O₄
• B、该反应右边横线内的产物为OH^-
• C、该反应配平后H⁺的化学计量数为8
• D、在该反应中有1 mol的H₂C₂O₄参加反应，转移电子总数为6N_A

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--CO₂+Mn²⁺+_______中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺--10CO₂+2Mn²⁺+_______，由原子守恒可知，横线内的产物应为水，酸性溶液中不会生成OH^-，最后利用电荷守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，以此来解答．

解答： 解：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--CO₂+Mn²⁺+_______中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺--10CO₂+2Mn²⁺+_______，由原子守恒可知，横线内的产物应为水，酸性溶液中不会生成OH^-，最后利用电荷守恒可得2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
A．Mn元素的化合价降低，氧化剂为高锰酸钾，故A错误；
B．该反应右边横线内的产物为水，故B错误；
C．该反应配平后H⁺的化学计量数为8，故C正确；
D．由反应可知，5mol的H₂C₂O₄参加反应转移10mol电子，则1 mol的H₂C₂O₄参加反应，转移电子总数为2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化及电子、电荷守恒为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度中等．