Question

向NaHSO₄中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，写出满足下列条件的离子方程式：

(1)滴到恰好使溶液呈中性：

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(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：

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Answer 1

(1)2H^＋＋SO＋2OH^－＋Ba^2＋===2H₂O＋BaSO₄↓

(2)H^＋＋SO＋OH^－＋Ba^2＋===H₂O＋BaSO₄↓

解析　本题是向NaHSO₄中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，NaHSO₄是基准物质，H^＋与SO物质的量之比为1∶1。

(1)假设溶液中存在1个H^＋和1个SO，要使溶液呈中性，需要加入1个OH^－和H^＋中和，而要加入1个OH^－的同时必定会引入个Ba^2＋，只能沉淀掉个SO，原溶液中还剩余个SO，写出离子方程式：H^＋＋SO＋OH^－＋Ba^2＋===H₂O＋BaSO₄↓，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2H^＋＋SO＋2OH^－＋Ba^2＋===2H₂O＋BaSO₄↓。

(2)类似地，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1个Ba^2＋和SO反应，而加入1个Ba^2＋的同时必定会引入2个OH^－，原溶液中只有1个H^＋，所以只有1个OH^－与之反应，另一个剩余在溶液中使溶液呈碱性，写出离子方程式：H^＋＋SO＋OH^－＋Ba^2＋===H₂O＋BaSO₄↓。