题目内容
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子
B、Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
练习册系列答案
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+ H3O+ B．CO2+H2O
+ 
+ H2O
D．HS— + H2O
+ H3O+下列有关说法正确的是
A | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
B | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
C | N2（g）+3H2（g） |
D | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 |
2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C．溶液中水的电离程度③>④
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
素