题目内容
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C．溶液中水的电离程度③>④
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
B．
C．
D．
某温度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为______________，则该温度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 | Ba（OH）2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22．00 | 0．00 | 8 |
② | 22．00 | 18．00 | 7 |
③ | 22．00 | 22．00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝_____________________，实验②中由水电离产生的c（OH－）＝________________mol·L－1。
（3）在此温度下，将0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
（2）写出试剂Y的名称: 。
（3）已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2： | |
步骤3： |
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。