题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，1mL H2O中所含OH-数为10-10NA |
| B、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
| D、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．25℃，纯水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10-7mol/L，据此计算出水中含有的氢氧根离子数目；
B．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．标准状况下，乙醇的为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
D．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量．
B．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
C．标准状况下，乙醇的为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
D．标准状况下，氟化氢的状态不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量．
解答：
解：A．25℃时，纯水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10-7mol/L，1mL水中含有氢氧根离子的物质的量为：10-10mol，所含OH-数为10-10NA，故A正确；
B．0.1mol Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故C错误；
D．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
B．0.1mol Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故C错误；
D．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氟化氢的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、氟化氢等不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇，一定条件下发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分为SiO2），必要的实验操作为（ ）
| A、溶解 过滤 蒸发结晶 |
| B、加热 溶解 过滤 |
| C、溶解 过滤 蒸馏 |
| D、溶解 过滤 分液 |
根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于（ ）
| A、盐 | B、有机物 | C、碱 | D、氧化物 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 |
| B、苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体 |
| C、丙烯与2-丁烯都存在順反异构体 |
| D、苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化 |
在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）
| A、在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ |
| B、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- |
| C、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- |
| D、在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O |
| B、锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| D、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器．往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是（ ）
| A、平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙 |
| B、平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙 |
| C、平衡时体系压强：2p甲＞p乙 |
| D、反应放出的热量：2Q甲＞Q |