题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O |
| B、锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| C、氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| D、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．盐酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和生成水；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
D．次氯酸为弱电解质应保留化学式．
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
D．次氯酸为弱电解质应保留化学式．
解答：
解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故A正确；
B．锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+NH4+，故C错误；
D．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：A．
B．锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH═Zn2++H2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+NH4+，故C错误；
D．氯气与水反应，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意离子方程式书写时不可拆的有：（1）单质；（2）非电解质，如气体化合物；（3）弱电解质，如水，弱碱，弱酸；（4）难溶物，如难溶盐和金属氧化物．
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用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）| A、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| B、向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O═SO42-+4H++2Cl- |
| C、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH?+Cl2═Cl-+ClO-+H20 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，1mL H2O中所含OH-数为10-10NA |
| B、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA |
| D、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
| A、V2＞V3＞V1 |
| B、V1＞V3＞V2 |
| C、V1=V2=V3 |
| D、V1＞V2＞V3 |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O | ||||
B、Fe2O3+3CO
| ||||
| C、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O | ||||
| D、Na2O+H2O=2NaOH |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
| D、阴暗处密封有利于氯水的储存 |
900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应为：
?
（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．
经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
?（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A、反应在前20min的平均速率为v（H2）=0.008mol?L-1?min-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol?L-1，则a＜0 |
| C、保持其他条件不变，再向容器中充入0.40mol乙苯和0.40mol H2，平衡不移动 |
| D、达平衡状态的标志是气体密度不再变化 |
常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3mol/L |
| B、0.1mol?L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-） |
| C、pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+） |
| D、常温下，将10mL 0.1mol?L-1的盐酸与20mL 0.1mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列分散系不属于胶体的是（ ）
| A、淀粉溶液 | B、有色玻璃 |
| C、饱和食盐水 | D、肥皂水 |