题目内容

在乙酸和乙醇的反应中,浓硫酸的作用是


  1. A.
    脱水作用
  2. B.
    催化作用
  3. C.
    催化作用和脱水作用
  4. D.
    氧化作用
B
试题分析:在酯化反应中,浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用,答案选B。
考点:考查酯化反应中浓硫酸作用的判断
点评:浓硫酸在有机反应中是常用的催化剂,该题学生容易错选C。这是由于没有考虑到酯化反应是可逆反应,吸水有利于反应向正反应方向进行。
练习册系列答案
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.
请回答下列问题:
(1)写出生成乙酸乙酯的反应方程式:
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOC2H5+H2O

(2)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入
碎瓷片
碎瓷片
,目的是
防止烧瓶中液体暴沸
防止烧瓶中液体暴沸

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a是:
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
,分离方法I是
分液
分液
,试剂b是
硫酸
硫酸
,分离方法III是
蒸馏
蒸馏

(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来.实验结果:甲得到了显酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物质.你认为甲、乙两位的同学的做法:
C
C

A.甲正确          B.乙正确       C.甲乙均不正确    D.甲乙均正确
理由是:
甲所加NaOH溶液较少,没有将余酸中和;乙所加NaOH溶液过量,使酯完全水解
甲所加NaOH溶液较少,没有将余酸中和;乙所加NaOH溶液过量,使酯完全水解
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸
先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸

(3)浓硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分离,除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
分液
分液

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
②④⑤
②④⑤

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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