设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为NAC．在标准状况下.22.4 L H2和8 g 氦气均含有NA个分子D．常温常压下.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

C．在标准状况下，22.4 L H2和8 g 氦气均含有NA个分子

D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个

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已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：

__________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。

某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

日常生活中常用到“加碘食盐”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）

A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物

下列说法正确的是（）

A．100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是