题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
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[N(CH3)4]2S2O6(s)
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素。
（1）S在元素周期表的位置是_________________；Cl?的离子结构示意图是__________；Na2O2的电子式____________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
非金属性 | 离子半径 | 热稳定性 | 酸性 |
N____Cl | S2－__Na＋ | NH3____H2O | H2SO4__HClO |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl(s)，放热66.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。
（4）气体分子(CN)2的结构式为__________，(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________。