题目内容

（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

 

【答案】

0.001mol/L；  11

【解析】考查pH的有关计算。

盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此pH＝2。

根据水的离子积常数可知，溶液中OH－的浓度是                      

由于溶液中的OH－是水电离出的，而水电离出的氢离子和OH－是相等的

所以此溶液中由水电离出的c（H+）也是1×10-12 mol/L。

由于氢氧化钠的浓度比盐酸的大

所以在体积相同的条件下，氢氧化钠是过量的，即溶液显碱性

C(OH－)＝

所以氢离子的浓度是1×10-11 mol/L

因此pH＝11

 

练习册系列答案
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Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
2
2
，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，pH为
11
11
．
Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
偏大
偏大
．
（2）判断滴定终点的现象是：
无色变为粉红，半分钟内不变色
无色变为粉红，半分钟内不变色
．
（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
（2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②该反应达到平衡状态的标志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移动方向由
B
B
极到
A
A
极；
电池总反应式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
．
③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO
 
2-
4
谁先沉淀？
Cl-先沉淀
Cl-先沉淀

（2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
4.13×10-6mol?L-1
4.13×10-6mol?L-1
．

（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

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