题目内容
对于可逆反应：3A2（g）+B2（s）?4AB3（g）△H＜0下列图象中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：对于可逆反应3A2（g）+B2（s）?4AB3（g）△H＜0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向逆反应方向移动，结合图象分析解答．
解答：
解：A、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；
B、该反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的含量是增大，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B错误；
C、该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；
D、压强越大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故D正确；
故选：D．
B、该反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的含量是增大，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B错误；
C、该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；
D、压强越大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．
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B、T℃时，平衡常数K=
| ||
| C、T℃时，若上述反应中有64 g CH3OH生成，则同时放出98.0 kJ的热量 | ||
| D、达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是（ ）| A、O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 |
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| A、Na+、NO3-、K+、SO42ˉ |
| B、Ca2+、H+、CO32ˉ、Cl- |
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| D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
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下列有关说法正确的是（ ）
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