题目内容
假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（ ）
| A、当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源 |
| B、当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 |
| C、当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② |
| D、当K闭合后，A、B、C、D装置中pH均变大． |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B中Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；
当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，据此分析解答．
当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，据此分析解答．
解答：
解：当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B中Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；
当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，
A．当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，在电路中作电源，A为电解池，故A错误；
B．当K断开时，B装置不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解，有氢气产生，故B正确；
C．当K闭合后，B为原电池，A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，电子不进入电解质溶液，故C正确；
D．当K闭合后，C装置属于电镀池，该装置中pH不变，故D错误；
故选AD．
当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，
A．当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，在电路中作电源，A为电解池，故A错误；
B．当K断开时，B装置不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解，有氢气产生，故B正确；
C．当K闭合后，B为原电池，A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，电子不进入电解质溶液，故C正确；
D．当K闭合后，C装置属于电镀池，该装置中pH不变，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查原电池和电解池原理，根据反应的自发性确定原电池，知道各个电极发生的反应，注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、0～10 min 内υ（H2）=0.3 mol/（L?min） | ||
B、T℃时，平衡常数K=
| ||
| C、T℃时，若上述反应中有64 g CH3OH生成，则同时放出98.0 kJ的热量 | ||
| D、达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是（ ）| A、O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 |
| B、O到a点发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- |
| C、通入CO2气体的体积在标准状况下为44.8L |
| D、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| C、反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600 |
| D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |