题目内容
【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
(2)25℃时，H2SO3
HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
【答案】
1012 增大 BD
【解析】
(1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，此时c(OH-)＝c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L，c(CH3COOH)=(
- 0.01)mol/L，代入CH3COOH的电离常数表达式，即可求出Ka。
(2)25℃时，H2SO3
HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝
；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，发生反应4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3，由此可得出溶液中
的变化。
(3)常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，结合特点，可以消耗Ca2+使平衡正向移动或使平衡逆向移动。
(1) 在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，此时c(OH-)＝c(H+)=10-7mol/L，结合电荷守恒，c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L，根据物料守恒，c(CH3COOH)=(- 0.01)mol/L，Ka=
=。答案为：；
(2)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝=
mol·L－1=1012 mol·L－1；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，发生反应4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3，c(HSO3--)减小，c(H2SO3)增大，增大。答案为：1012；增大；
(3)A.升高温度，平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)正向移动，Ca2＋浓度变大，A不合题意；
B.降低温度，平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)逆向移动，Ca2＋浓度变小，B符合题意；
C.加入NH4Cl晶体，NH4+水解生成的H+与A2－作用生成HA-，平衡正向移动，Ca2＋浓度变大，C不合题意；
D.加入Na2A固体，增大溶液中的c(A2-)，平衡逆向移动，Ca2＋浓度变小，D符合题意；
答案为：BD。
