Question

X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

• A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
• B、X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素
• C、X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg²⁺半径小
• D、Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，以此解答该题．

解答： 解：X^2-、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，
A．Y为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；
B．X为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子与Mg²⁺具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则半径都比Mg²⁺半径大，故C错误；
D．Na为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度不大．