题目内容
【题目】某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分。首先，查阅资料得知：抗酸药通常由数种物质组成，其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种。然后进行了如下实验：
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。
请回答：
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是____________。
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是________。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是__________。
(3)通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为__________。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
含有Mg（OH）2也会出现同样的现象 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O 氢氧化钙、氢氧化铝和碳酸钙
【解析】
根据题意，Ⅱ.无色气体是二氧化碳，药品中含有碳酸氢钠和碳酸钙中的一种或两种；Ⅲ.焰色反应没有显示黄色，说明药品中一定没有钠离子，因此不存在碳酸氢钠；Ⅳ. 向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氢氧化镁，也可能是氢氧化铝，据此分析解答。
(1)Ⅱ中的无色气体是二氧化碳，可能是碳酸氢钠或者是碳酸钙；由于在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰，证明没有碳酸氢钠，所以二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成的，反应离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
(2)由于镁离子也能够和氢氧化钠溶液生成白色沉淀，药品中含有氢氧化镁也会出现同样现象；溶解的沉淀是氢氧化铝，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：含有氢氧化镁也会出现同样现象；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(3)根据“取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解”可知，药品中含有氢氧化铝和氢氧化镁，所以药品的有效成分是：氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙，故答案为：氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙。
