题目内容
【题目】位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是我国使用最早合金中的主要成分。根据你的推断完成下列问题：
（1）B、C、E的元素符号为________,________,__________。
（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式______、______、______、______。
（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______。
（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
【答案】O Na Cu SO2 O3 H2O2 Na2O2 
【解析】
A在周期表中的原子半径最小，说明A为氢；位于短周期的的四种同族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，说明C为钠，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，A、C的原子序数之和为1+11=12，则B、D的原子序数之和=2×12=24，设B、D最外层电子数为x，B的原子序数=2+x，D的原子序数=2+8+x，则2+X+2+8+X=24，X=6，说明B为氧、D为硫；E是我国使用最早合金中的主要成分，E为Cu。
（1）B、C、E的元素符号为O、Na、Cu；
（2）由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式分别为SO2、O3、H2O2、Na2O2；
（3） 由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为过氧化氢，电子式为
；
（4）D的最高价氧化物对应水化物与E反应，是浓硫酸和Cu单质的反应，方程式为
，用双线桥标出电子转移的方向和数目为
。
