题目内容
【题目】学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下'实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A_________、B___________。
（2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是_________________________。
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_______________________________。
③装置G中出现的实验现象为______________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。
【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 检查装置的气密性 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2↑或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑ 亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强 有白色沉淀生成
【解析】
（1）根据装置图可知A是分液漏斗，B是圆底烧瓶；
（2）实验步骤：连接仪器，由于装置中有气体参加反应，所以应该检查装置的气密性、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；
（3）①由于酸性H2SO3>H2CO3，所以把SO2气体通入到饱和NaHCO3溶液的试管D中，发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3- = SO32-+ H2O+CO2↑或 SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强。
③由于酸性：H2CO3>H2SiO3，而且硅酸难溶于水，所以装置G中会发生反应：CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，出现的实验现象为有白色沉淀生成，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。
