题目内容

14．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．

分析 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应．

解答 解：从图可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，而当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应，故答案为：放热；大于．

点评 本题主要通过图象考查放热反应与吸热反应的概念，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．下列说法中正确的是（　　）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
5．下列过程能同时生成两种盐的是（　　）
A．Na2O2投入水中B．铜片投入到FeCl3溶液中
C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．过量氨水加入到AlCl3溶液
2．下列过程属于化学变化的是（　　）
A．石油的裂化B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．石油的分馏
9．下列有机物检验方法能达到实验目的是（　　）
A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
B．除去乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
D．用溴水鉴别苯和甲苯
19．下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（　　）
A．CCl4B．CHCl3C．CH2Cl2D．CH3Cl
6．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是C（填反应容器代号）．
（3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
①加入Na0H 溶液的体积至少640mL
②该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%．
3．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，同时也具有重要的工业用途．
（1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为：
2 H2NCONH2+6NO=5N2+4H2O+2CO2，该反应中氧化剂为NO（填化学式），当有1.2mol电子转移时，消耗的N0在标准状况下的体积为13.44L．
（2）工业利用下列反应合成尿素：2NH3+CO2?H2NCOONH4（氨基甲酸铵），氨基甲酸铵脱水可生成尿素，某实验小组模拟制备氨基甲酸铵的装置如图．
已知生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，氨基甲酸铵易水解
①装置B中盛放的试剂为d．
a．浓硫酸    b．碱石灰    c．氯化钙    d．硅胶
②装置D中，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止氨基甲酸铵水解．
18．下列说法正确的是（　　）
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．放热反应的发生无需任何条件

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网