题目内容

碳及其化合物在生活中应用广泛．
①将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃；  ②将石墨用于制作电极；
③一氧化碳用作气体燃料；                  ④干冰用于人工降雨；
⑤一氧化碳可用于炼铁．
（1）上述用途中，主要利用了物质的物理性质的有
①②④
①②④
．（填序号）
（2）除④以外，写出二氧化碳的一条用途
灭火
灭火
．
（3）干冰的物质类型不属于
A
A
．（填序号）
A．混合物      B．纯净物       C．化合物       D．氧化物
（4）一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（5）一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，该反应的化学方程式为
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
．
（6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
．
分析：（1）物理性质包含：色、态、味、熔沸点、密度、硬度、导电性等；
（2）二氧化碳不支持燃烧，能灭火；
（3）A．含有两种或两种以上的物质是混合物；
B．只含一种物质的是纯净物；
C．含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物；
D．有两种元素组成其中一种元素是氧元素的纯净物是氧化物；
（4）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
（6）在催化剂条件下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳．
解答：解：（1）物理性质包含：色、态、味、熔沸点、密度、硬度、导电性等，所以上述用途中，①将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃是利用了金刚石的高硬度；  ②将石墨用于制作电极是利用了石墨的导电性；
④干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时能吸收热量；主要利用了物质的物理性质的有①②④，故答案为：①②④；
（2）二氧化碳不支持燃烧，所以能灭火，故答案为：灭火；
（3）干冰是固体二氧化碳，干冰中只含一种物质是纯净物；有两种元素组成，所以化合物；有两种元素组成，其中一种是氧元素，所以是氧化物，故选A；
（4）高温条件下，氧化铁被一氧化碳还原生成铁，同时自身被氧化生成二氧化碳，反应方程式为3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2，
故答案为：3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；
（5）点燃条件下，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2，故答案为：2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2；
（6）在催化剂条件下，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2．
点评：本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，用途体现性质，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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（2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
A
A

A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升
B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
，操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
；
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+
CO2↑
CO2↑
+H2O；
④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
BC
BC
；
A．Mg2+

B．Fe2+

C．Al3+

D．Cu2+
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是
过滤
过滤
；操作Ⅱ的名称是
洗涤
洗涤
；操作Ⅱ的方法为
在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次
．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
．
（2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
0.5a+b
0.5a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              时间（min）
浓度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
0.032mol?L-1?min-1
0.032mol?L-1?min-1
，T1℃时，该反应的平衡常数K=
0.25
0.25
；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
ad
ad
 （填字母编号）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=
2
2
 （不考虑溶液体积的变化）．
碳及其化合物在生活中应用广泛．
①将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃；  ②将石墨用于制作电极；
③一氧化碳用作气体燃料；                  ④干冰用于人工降雨；
⑤一氧化碳可用于炼铁．
（1）上述用途中，主要利用了物质的物理性质的有    ．（填序号）
（2）除④以外，写出二氧化碳的一条用途    ．
（3）干冰的物质类型不属于    ．（填序号）
A．混合物      B．纯净物       C．化合物       D．氧化物
（4）一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁反应的化学方程式为    ．
（5）一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，该反应的化学方程式为    ．
（6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为    ．

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