Question

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）先计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算溶质的物质的量浓度，进而计算c（H⁺）．

解答：解：（1）m（H₂SO₄）=250ml×1.84g/ml×98%=450.8g，
n（H₂SO₄）=

450.8g

98g/mol

=4.6mol，
答：此时溶液中H₂SO₄的物质的量是4.6mol．
（2）250mLH₂SO₄的质量分数为98%的c（H₂SO₄）=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
稀释后：c（H₂SO₄）=

18.4mol/L×0.25L

1L

=4.6mol/L，
c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×4.6mol/L=9.2mol/L，
答：此时溶液中H⁺的物质的量浓度是9.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．