Question

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）利用c=

1000ρw

M

来计算；
（2）利用n=cV来计算；
（3）利用硫酸的物质的量及构成来确定H⁺的物质的量，稀释到1000mL，溶液为1L，再利用c=

n

V

来计算．

解答：解：（1）H₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³，
则c=

1000×1.84×98%

98

=18.4（mol/L），
答：浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L；
（2）原溶液为250mL，则此时溶液中H₂SO₄的物质的量是0.25L×18.4mol/L=4.6mol，
答：此时溶液中H₂SO₄的物质的量是4.6mol；
（3）H₂SO₄的物质的量是4.6mol，则H⁺的物质的量为4.6mol×2=9.2mol，
稀释到1000mL，溶液为1L，
稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是

9.2mol

1L

=9.2mol/L，
答：稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是9.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算及溶液的稀释计算，明确c=

1000ρw

M

及c=

n

V

即可计算，难度不大，并注意利用稀释时溶质的物质的量不变来解答．