题目内容
有二价金属的硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定式量为242，将2.42g该晶体溶于水配成200ml溶液，将此溶液置于装有隋性电极的电解池中进行电解，若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.64g，试计算：
①金属M的相对原子质量，及x的值．
②若忽略溶液体积变化，则电解后溶液的PH值为多少？
（1）
（2） PH= 
解析:
（1）金属M的相对原子质量为0.64/(0.02
（3分）
又据化合价代数和为零，有
（3分）
（2）阳极反应：4OH——4e— = 2H2O+O2↑ 或 2H2O—4e— = 4H+ + O2↑
转移0.02mol电子，则产生n(H+)=0.02mol
PH= 
（4分）
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