Question

某二价金属的硝酸盐溶液600mL，其pH=6，用铂电极电解，若阳极产生标准状况下的气体672mL，阴极析出金属3.81g，且溶液的体积变化可忽略，则正确的判断是

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A．金属的相对原子质量为24

B．金属的摩尔质量为63.5g

C．电解后溶液的pH值约为6.7

D．电解后溶液的pH值约为0.7

Answer 1

答案：D
提示：

该电极池以铂作电极，则可知阳极上产生氧气，我们可求出有多少物质的量的电子转移．设转移电子物质的量为x．则： x=0.12(mol) 阴极析出金属3.81g，我们可求出该金属的相对原子质量．设相对原子质量为y． y=63.5 金属的摩尔质量应为63.5g/mol． 排除A，B． 被氧化的氢氧根0.12mol，所以溶液中增加的物质的量也是0.12mol，原溶液氢离子浓度太小可忽略，则=0.2mol/L pH=－lg[]=－lg2×=1－lg2=0.7 电解后溶液的pH约为0.7．选项C错误，选项D正确．