题目内容
某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍．通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置．
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置．
分析：根据MCO3与稀硫酸反应生成MSO4，参加该反应的硫酸为0.05L×1mol/L-0.03L×1mol/L，再利用M=
计算碳酸盐的摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，结合M的原子核内的中子数为质子数的1.5倍，来确定原子及元素在周期表中的位置．
| m |
| n |
解答：解：由题意可知，MCO3～MSO4～H2SO4，则n（MCO3）=n（H2SO4）=0.05L×1mol/L-0.03L×1mol/L=0.02mol，
则M（MCO3）=
=200g/mol，
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
这种同位素的质量数为200-12-16×3=140，
答：这种同位素的质量数为140；
（1）设质子数为x，则中子数为1.5x，则x+1.5x=140，解得x=56，即为Ba元素，该原子符号为14056Ba，
答：该同位素原子核内的质子数为56，中子数为84，该原子符号为14056Ba；
（2）Ba的质子数为56，其原子结构中有6个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表中第二周期第ⅡA族，答：该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族．
则M（MCO3）=
| 4g |
| 0.02mol |
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
这种同位素的质量数为200-12-16×3=140，
答：这种同位素的质量数为140；
（1）设质子数为x，则中子数为1.5x，则x+1.5x=140，解得x=56，即为Ba元素，该原子符号为14056Ba，
答：该同位素原子核内的质子数为56，中子数为84，该原子符号为14056Ba；
（2）Ba的质子数为56，其原子结构中有6个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表中第二周期第ⅡA族，答：该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族．
点评：本题考查元素在周期表中的位置及原子构成，利用化学反应计算出元素的质量数是解答本题的关键，注意硫酸与碳酸盐反应后硫酸有剩余是解答中的易错点．
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