题目内容
下列说法正确的是
A．所有的化学反应都有能量变化
B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
1．92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL。
A．168 B．224 C．336 D．504
反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②
2NO2（g） N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
已知：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，分析下列说法中正确的是
A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1
C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和[来源:
下列各组物质的燃烧热相等的是
A.C和CO B.红磷和白磷
C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.1gH2和2gH2
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
（5分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A
填空和回答下列问题
（1）物质B的电离方程式为 。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
下列物质性质与应用关系的描述正确的是
A．稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气
B．铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属
C．氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多
D．钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜
（18分）W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和H是同系物
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称：___________________。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有________________、_____________________ 。
（3）A的结构简式为___________________________；W的结构简式：_____________________________。
（4）G→H反应条件为______________________________ 。
（5）B→C的化学方程式：____________________；由D生成高分子化合物的方程式________________。
（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有____________种（不包括立体异构）：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________（写结构简式）,其峰面积之比为________。
PCl 3（g）＋Cl2（g） ①
