反应PCl5(g) PCl 3 ①2HI(g) H2 ②2NO2(g) N2O4(g) ③在一定条件下.达到化学平衡时.反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变.体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物.则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大.②不变.③减少 D．①减少.②不变.③增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

练习册系列答案

相关题目

下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气

C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B．1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C．22．4L N2所含分子数为NA

D．标准状况下，22．4 L的SO3中含有NA个SO3分子

按系统命名法下列名称不正确的是

A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka＝3×10－18
H2CO3	Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11

A．c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)

下列说法正确的是

A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

（17分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。

（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．读取混合液的最高温度记为终点温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）。

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4（白磷,s）＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－2983.2 kJ·mol-1 ①

P(红磷,s)＋5/4O2（g）＝1/4P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_______（填“高”或“低”）。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：I．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

Ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式____________。

②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”) 。

下列说法正确的是

A．所有的化学反应都有能量变化

B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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