[题目]A.B.C 为短周期元素.它们的位置关系如图所示.已知 B.C 两元素原子核内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍.(1)写出 A.B 的元素符号:A .B .(2)B 在周期表中的位置为 .C 的离子结构示意图为 .(3)A 的氢化物的分子式为 ,B.C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为 . . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子核内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍。

（1）写出 A、B 的元素符号：A____、B____。

（2）B 在周期表中的位置为____，C 的离子结构示意图为____。

（3）A 的氢化物的分子式为____；B、C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为____、____。

【答案】O P 第三周期VA族 H2O或H2O2 H3PO4 HClO4

【解析】

根据题给图表，设A元素原子序数为z，则B的原子序数为z+7，C的原子序数为z+9，据题意有：4z= z+7+ z+9，z=8，所以A为氧；B的原子序数为8+7=15，为磷；C的原子序数为8+9=17，为氯。可在此基础上解各小题。

(1)根据分析，A、B分别为氧、磷，元素符号分别为O、P。答案为：O；P；

(2)B为P，在周期表中的位置为第三周期VA族；C为Cl，Cl- 结构示意图为。答案为：第三周期VA族；；

(3)A为O，O的氢化物的分子式为H2O或H2O2；P、Cl分别为VA族、VIIA族，最高价分别是+5、+7，所以，B(P)、C(Cl) 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为H3PO4、HClO4。答案为：H2O或H2O2；H3PO4；HClO4。

练习册系列答案

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