[题目]已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水.并放出热量b kJ.则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l),ΔH=+2b kJ/molB.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l),ΔH=-2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l),� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

【答案】B

【解析】

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明a g乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量b kJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2b kJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol，故正确的是B。

练习册系列答案

魔法教程课本诠释与思维拓展训练系列答案

北京市小学毕业考试考试说明系列答案

晨读晚练系列答案

A. X与O3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3价

C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

【题目】下表为元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四

（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____

（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。

（4）表中元素⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。

【题目】A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知 B、C 两元素原子核内质子数之和是 A 元素的原子核内质子数的 4 倍。

（1）写出 A、B 的元素符号：A____、B____。

（2）B 在周期表中的位置为____，C 的离子结构示意图为____。

（3）A 的氢化物的分子式为____；B、C 的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为____、____。

【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是

A. X与O3互为同位素 B. ClF3中氯元素为-3价

C. Co3O4在反应中作氧化剂 D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。

（2）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__，中心I原子的杂化轨道类型为__。

（3）基态溴原子的电子排布式为__，碘原子价电子的电子排布图为__。

（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__，I和Cl相比，电负性较大的是__，ICl中I元素的化合价为__。

（5）请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为__(填序号)。

（6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物和卤素互化物，该反应的化学方程式为__。RbICl2的晶体结构与CsCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl2晶胞中含有__个氯原子，RbICl2晶体的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为NA)。

【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__。(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__。

（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式__。

【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；

（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

【题目】下列实验现象、结论及其推理都正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	a中布条不褪色，b中布条褪色	干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

试题分类