Question

18．（1）下列反应用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
（3）若生成10mol Cl₂消耗的KMnO₄是4mol，被氧化的HCl是20 mol．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e^-，以此来解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e^-，双线桥标出电子的转移方向和数目为，
故答案为：；
（2）2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl₂，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（3）由反应可知，生成5molCl₂消耗的KMnO₄是2mol，被氧化的HCl为10mol，则若生成10mol Cl₂消耗的KMnO₄是4mol，被氧化的HCl是20mol，
故答案为：4；20．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念、氧化还原反应中电子转移等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．