题目内容

6．下列气体中能形成酸雨的是（　　）
A．N2B．COC．SO2D．O3

分析 酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物排放引起，以此解答该题．

解答 解：一氧化碳、氮气、臭氧不溶于水，和水不反应，酸雨的pH＜5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起，故选：C．

点评 本题考查二氧化硫的污染及治理，题目贴近高考，难度较低，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2SiO3   H2S   CO2B．H2O    NH3•H2O   H3PO4
C．H2SO3   BaSO4   CH4D．MgSO4   CH3COOH   CH3CH2OH
17．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．乙烯水化法制乙醇B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．乙醛与新制氢氧化铜反应
14．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）
A．N2B．H2C．CH2═CH2D．CH≡CH
1．下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是（　　）
①卤素只以化合态存在于自然界中　
②随核电荷数增加，单质熔沸点降低　
③随核电荷数增 加，单质氧化性增强　
④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强　
⑤易形成-1价离子⑥从上到下原子半径逐渐减小　
⑦从上到下非金属性逐渐减弱．
A．①③⑤B．①⑤⑦C．②⑥⑦D．①②④
11．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点．该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4-可在其中或在脱嵌，由有机离子 （EMI+不参与反应）Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，负极的电极反应式：Al-3e-+7AlCl4-═Al2C17-
B．充电过程中，AlCl4-脱嵌并从阴极向阳极迁移
C．充电过程中阳极的电极反应式为：Cn+AlCl4--e-═Cn，其中C的化合价升高
D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件
18．（1）下列反应用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
（3）若生成10mol Cl2消耗的KMnO4是4mol，被氧化的HCl是20 mol．
15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2（标准状况下）的体积为224ml．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO2的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于c （选填序号）．
a．A之前       b．A～B间        c．B～C间        d．C～D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体的质量为28g
B．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的中子数为10NA
C．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA

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