Question

在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄       ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₄HCO₃⑤0.1mol/L NaHCO₃请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：

 

（用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈

 

 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：

 

（用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH₄⁺）的大小关系是①

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^-的水解程度

 

NH₄⁺的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）

 

 c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
（2）碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性；
（3）氢离子原子铵根离子水解；
（4）醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等；再结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（2）碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，水解方程式为 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：碱；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）氢离子原子铵根离子水解，所以相同浓度的这两种溶液中c（NH₄⁺）的大小关系是①＜③，故答案为：＜；
（4）醋酸铵溶液呈中性则c（OH^-）=c（H⁺），说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=；=．

点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再和电荷守恒解答，题目难度不大．