题目内容

⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；

⑵  取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？

⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度

⑴ 11.9mol/L

⑵  3.36L

⑶NaHCO3  0.2mol/L Na2CO3   0.1mol/L

练习册系列答案
相关题目
（2011?郑州二模）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：
①用质谱法测得D的相对分子质量在90～110之间，且氧元素的质量分数为0.615；E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1．

回答下列问题：
（1）A分子中的含氧官能团的名称是
羟基
羟基
，G→H的反应类型是
消去反应
消去反应
．
（2）D的分子式为
C3H4O4
C3H4O4
；E的结构简式为
CH3OOCCH2COOCH3
CH3OOCCH2COOCH3
．
（3）H→J反应的化学方程式是
CH2=CHCOOH+CH3OH
浓硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3OH
浓硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
．
（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是
．
（5）已知1mol E与2mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是
．
（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
．
（2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②该反应达到平衡状态的标志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移动方向由
B
B
极到
A
A
极；
电池总反应式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
．
③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．
某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 质量（g）
锥形瓶
+
NaOH溶液
+
试样		 第1次 188.30
第2次 188.28
第3次 188.25
第4次 188.24
第5次 188.24
（1）Al 与NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）反应中产生的氢气质量为
0.06
0.06
g
（3）求样品中Al的质量分数．
生成氢气0.03mol，需要铝物质的量为0.02mol；样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g；则样品中Al的质量分数为
0.54g
2.58g
×100%=20.9%；
生成氢气0.03mol，需要铝物质的量为0.02mol；样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g；则样品中Al的质量分数为
0.54g
2.58g
×100%=20.9%；
（要求有计算过程）．
（2010?普陀区二模）钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH?H2O+
12
O2（g）
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3
348
348
g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为
50.00%
50.00%
．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为
2：5
2：5
．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂．一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
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（1）“焙烧1”通入空气的目的是
 
．
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：
 
．
（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的简单方法是
 
．
（4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：
 
．
（5）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．则A的化学式为
 
．

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