题目内容

某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO、SO、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

 

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是                 ，不能肯定的是               。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是            。

 ①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液

（2）气体F的空间构型为        ，实验中，可以观察到反应②的现象是            。

（3）写出④中离子方程式               ；写出⑦中化学方程式：                   。

（1）SO、Al3+、Fe2+、NH4+(3分)；Fe3+（1分）；⑤（1分）

（2）三角锥形（1分） 气体由无色变红棕色（1分）

（3）④NH4++OH-=NH3↑+H2O  Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（6分）

⑦ NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（2分）


解析:

（1）从流程图看，原溶液加入硝酸钡溶液产生气体和沉淀，说明溶液含有亚铁离子和钡离子，产生气体A为NO，D为二氧化氮，E为硝酸溶液，加入氢氧化钠溶液产生气体F，说明原溶液含NH4+；G为氢氧化铁，溶液通入二氧化碳产生K沉淀，说明H为偏铝酸钠，原溶液含有铝离子。综上所述，原溶液中一定存在的是SO42-,Al3+,Fe2+,NH4+，不能肯定的是Fe3+，用KSCN溶液检验原溶液中是否含铁离子。（2）F为氨气，空间分子构型是三角锥形  NO（无色）转化成NO2（红棕色）

练习册系列答案
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（2011?晋中模拟）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（Q）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，其最可靠的化学方法是：
取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-
．
（2）沉淀G的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种．当沉淀C物质的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q离子一定是
Fe3+
Fe3+
．
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液少许于试管中，加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
．
（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，气体F的电子式为
．
（3）写出反应②的离子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
Fe3+
Fe3+
．
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（M）是
Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
．
（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，气体F的电子式为
．
（3）写出生成A的离子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．
（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
Fe3+
Fe3+
．
（2009?宜宾模拟）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
，不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是：
⑤
⑤

 ①NaOH溶液    ②酚酞试剂     ③石蕊试剂    ④pH试纸    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
（2）气体F的化学式为：
NH3
NH3
，沉淀G的化学式为：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，沉淀K的化学式为：
Al（OH）3
Al（OH）3
，实验中，可以观察到反应②的现象是：
气体由无色变红棕色
气体由无色变红棕色
．
（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
、
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：
4：2：1
4：2：1
．

(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是          ▲       ，不能确定是否含有的离子(M)是         ▲         ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是            ▲                 。

(2)沉淀I的化学式为  ▲  ，气体F的电子式为         ▲    。

(3)写出生成A的离子方程式：               ▲                    。

(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式               ▲                    。

(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为               ▲                    。

(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含       ▲        。

 

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