题目内容
氢化铝钠（NaAlH4）是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4
Na3AlH6+2Al+3H2↑．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、NaAlH4中含有离子键和非极性共价键 |
| B、每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移NA个电子 |
| C、NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原 |
| D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Al元素化合价由+3价变为0价、H元素化合价由-1价变为0价，
A．络合物中存在配位键；
B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即生成0.5mol氢气时，根据H元素化合价变化计算转移电子数；
C．该化合物中H元素为-1价；
D．氧化产物是氢气、还原产物是Al．
A．络合物中存在配位键；
B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即生成0.5mol氢气时，根据H元素化合价变化计算转移电子数；
C．该化合物中H元素为-1价；
D．氧化产物是氢气、还原产物是Al．
解答：
解：该反应中Al元素化合价由+3价变为0价、H元素化合价由-1价变为0价，
A．该络合物中存在配位键、非极性共价键，不存在离子键，故A错误；
B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即生成0.5mol氢气时，转移电子数=0.5mol×2×[0-（-1）]×NA/mol=NA，故B正确；
C．该化合物中H元素为-1价，故C错误；
D．氧化产物是氢气、还原产物是Al，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是3：2，故D错误；
故选B．
A．该络合物中存在配位键、非极性共价键，不存在离子键，故A错误；
B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，即生成0.5mol氢气时，转移电子数=0.5mol×2×[0-（-1）]×NA/mol=NA，故B正确；
C．该化合物中H元素为-1价，故C错误；
D．氧化产物是氢气、还原产物是Al，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是3：2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应、物质结构、元素化合价等知识点，侧重考查分析、计算能力，注意该络合物中H元素化合价，络合物中存在配位键，配位键属于共价键，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1． |
②
③
④CH2=CH-CH3