题目内容

17．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．苯在溴化铁存在时与溴反应B．苯在空气中燃烧
C．苯在镍做催化剂时与氢气反应D．苯与溴水混合后分层

分析 A．苯中H被Br取代；
B．燃烧为氧化反应；
C．苯环与氢气发生加成反应生成环己烷；
D．苯与溴水不反应．

解答 解：A．苯中H被Br取代，则苯在溴化铁存在时与溴反应生成溴苯，为取代反应，故A选；
B．燃烧为氧化反应，则苯在空气中燃烧，发生氧化反应，故B不选；
C．苯环与氢气发生加成反应生成环己烷，则苯在镍做催化剂时与氢气反应，为加成反应，故C不选；
D．苯与溴水不反应，为萃取，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应中结构变化、官能团的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯与溴水不反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．PCl5 分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移
B．两个原子间形成共价键时，最多可以有两个σ键
C．H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大
D．酸性强弱比较：HClO＞HClO2
8．在电解池中，阴极上发生的反应是（　　）
A．还原反应B．氧化反应C．失去电子被氧化D．得到电子被氧化
5．水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从10-14变到10-12，造成水的离子积变化的原因是温度升高，水的电离程度增大，则溶液这种氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，从而导致Kw增大
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
12．下列关于碱金属的说法不正确的是（　　）
A．实验室少量金属钠保存在煤油中
B．从锂到铯，金属性逐渐减弱
C．金属钠与水反应时放出氢气
D．从锂到铯，单质与水反应越来越剧烈
2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变大
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上电子数是K层上电子数的3倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第IVA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
（2）元素Y的原子结构示意图为，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取少量样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
6．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）
A．一定是中子数相同B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等
7．标准状况下，8.8gCO2所占体积约为（　　）
A．5.6LB．22.4LC．11.2LD．4.48L

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