题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
【知识点】元素周期表和元素周期律
【答案解析】（10分）（1） 第二周期VIA族（2分）
（2）Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑ （2分）
（3）+1（1分），NH3（1分） （4）H2O>H2Se>H2S（2分）
（5）
（1分），O＝C＝O(1分)
解析：有题意可推知：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n数值推导：D元素次外层电子数为n则n可为2或8，但E元素的原子L层电子数为m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6
（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA族
（2）E和D形成的化合物可以使氧化钠也可以是过氧化钠
（3）NCl3中N的电负性大，故N显负价、CL显正价。非氧化还原反应，故N的化合价不变且丁与H2O有相同的电子总数，所以丁是氨气---NH3
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，故M是Se、N是S、D是O，非金属性O>S>Se,所以三种元素氢化物沸点应逐渐变高，但水中含有氢键所以沸点H2O>H2Se>H2S
（5）碳和氧在高温下完全反应后生成二氧化碳
【思路点拨】本题主要考查元素周期表推断问题，元素推断是难点尤其是本题中m和n的求值。在书写时需注意元素位置书写、电子式书写，这些都是常考易错点。氢化物沸点回答过程中应注意氢键，这也是易忽略的地方。
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2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是（ ） 
×100% ②c＝
)>c(H＋)>c(OH－)
中的少量
，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是
甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种 
C+乙 
C+甲