题目内容

11．下列情境中，对分离原理说法错误的是（　　）
A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同
B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同
C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同
D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华--维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

分析 A．金子的密度较大，易与沙子分离；
B．水易挥发；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇；
D．维生素易溶于有机溶剂．

解答 解：A．金子的密度较大，易与沙子分离，利用的二者的密度不同，可用淘洗的方法分离，故A正确；
B．水易挥发，加热可分离，而氯化钠难挥发，故B正确；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，发生化学变化，与颗粒大小无关，故C错误；
D．维生素易溶于有机溶剂，属于萃取原理，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目贴近生活，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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14．以下反应中属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）
容器起始物质的量
NOCO
Ⅰ1 mol3 mol
Ⅱ6 mol2 mol
A．N点的平衡常数为0.04
B．M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25 mol•L-1
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%
12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．可与NaOH和NaHCO3发生反应
B．它易溶于有机溶剂
C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D．该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面
6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题越来越受到重视．其主要原因是（　　）
A．回收废电池外壳的金属材料
B．防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D．提炼稀有金属
16．（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为5：4，硫原子的原子个数之比为5：4，氧原子的原子个数之比为5：6．
（2）1.2molO2和0.8molO3，它们所含有的分子个数之比为3：2，所含的氧原子数比为1：1，质量比为1：1．
3．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
③CO2和CO的体积之比是1：7．
（2）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气（NH3）
⑤2mol He　所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．
（3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代数式表示）
（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2．
20．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为1mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．x+y=z
C．C的体积分数升高D．B的转化率降低
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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