比较下列各组微粒半径.正确的是( ) ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<K ④S2-<Cl-<Br- A．①③ B．② C．③ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)

①Cl<Cl^－<Br^－　②F^－<Mg²^＋<Al³^＋　③Na^＋<Na<K　④S²^－<Cl^－<Br^－

A．①③ B．②

C．③ D．①④

解析　原子的半径小于相应的阴离子半径，阳离子半径小于相应的原子半径；电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小；对于同一主族元素而言，电子层数越多，原子半径越大，则①和③符合题意。

答案　A

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苯环结构中不存在碳碳单键和双键简单交替结构，可以作为证据的事实是：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　②苯环中的碳碳键均相同　③经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　④苯不因化学反应而使溴水褪色(　　)

A．②③④ B．①③④

C．①②④ D．①②③④

根据下列变化关系，请回答下列问题：

(1)写出A物质的名称______________。加B溶液的作用为______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

③________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________；

⑥________________________________________________________________________。

(3)反应⑤的反应类型是________。

下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是(　　)

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S²^－、Ca²^＋、K^＋半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

某元素，只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

A．它是副族元素

B．它是第6周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子的元素

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A^－与B^＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H₂D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。

(1)写出五种元素的元素符号：

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

(2)画出A^－、B^＋的结构示意图________、________。

(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。

(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。

(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________。

某原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为(　　)

A．0 B．2

C．3 D．8

以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　)

A．是一种较弱的化学键

B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

D．稀有气体原子间存在分子间作用力

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