题目内容

3．电解原理在化学工业中有广泛应用．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
（2）如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y是两块惰性电极，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
①通电后X （填X或Y）极附近溶液变红．
②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，电解饱和NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

分析 （1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
（2）电解饱和食盐水时，与电源负极相连的X为阴极，与电源正极相连的Y为阳极，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，以此解答该题；
（3）①中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；
②铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．

解答 解：（1）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物，由于AlCl3是共价化合物熔融时不导电，所以Al是电解熔融的Al2O3制得；铁和铜用热还原法，故答案为：bd；
（2）①X、Y都是惰性电极，电解饱和NaCl溶液，和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：X；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，所以电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑； 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）①弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-．

点评 本题考查金属的冶炼方法以及电解池和原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及电极产物的判断，电极反应式的书写等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列用离子方程式解释正确的是（　　）
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14．若往20mL 0.01mol•L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
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11．在某密闭容器中进行 以下反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反应符合如图所示图象．图中R%表示R在平衡混合物中的含量，T1、T2表示体系温度，P1、P2表示体系压强．请判断
A．T1＜T2，P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反应是放热反应．（填“放热”或“吸热”）
C．增大压强，平衡朝逆反应移动（填“正反应”“逆反应”或“不”）
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18．有下列各组物质：（填写字母）
A．O2和O3       B．12C和13C    C．甲烷和丙烷
D．CH3CH2CH2CH3 和     E． 和
（1）B组两物质互为同位素．
（2）A组两物质互为同素异形体．
（3）C组两物质属于同系物．
（4）D组两物质互为同分异构体．
8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：
元素编号元素特征信息
A其单质是密度最小的物质
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A氢、B氧、C钠、D铝、E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；
（3）写出A、B、C形成的化合物M的电子式．
15．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥
12．下列表达方式错误的是（　　）
A．氢有三种核素：H、D、TB．S2-的结构示意图：
C．石英中存在SiO2分子D．CO2分子的结构式：O=C=O
13．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示．
（1）盐酸的浓度为0.09mol/L．
（2）NaOH溶液的浓度为0.03mol/L．
（3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为2+lg3．
（4）从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，过量一滴引起的pH变化很大．

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